Pembahasan Soal Kimia Sbmptn Tahun 2016 Isyarat 230 No. 33

Soal  Kimia SBMPTN Tahun 2016  Kode 230 no 33 ialah sebagai berikut :

Suatu senuawa mengandung 32,00% karbon, 18,67% Nitrogen, 2,67% hidrogen dan sisanya klor
(Ar C=12, Ar N=14, Ar H=1, Ar Cl=35)
Senyawa tersebut mempunyai Mr =75. Jumlah atom klor (L= 6.02 x 10²³) yang terdapat dalam 2 mol senyawa tersebut ialah ...
A. 6.02 x 10²⁵
B. 9.03 x 10²⁴
C. 12.04 x 10²³
D. 15.05 x 10²³
E. 18.6 x 10²³

SBMPTN_Kimia_2016

Pembahasan :

soal ini ialah soal Hukum dasar Kimia, ialah hukum perbandingan tetap.

• Misalkan massa keseluruhan - 100 gram atau 100%
• Mencari massa klor dari persentase keseluruhan massa dalam 100 gram

          100% = massa C + massa N + massa H + massa Cl
          % Cl  = 100% - 32% - 18,67% - 2,67%  = 46,66% 
          Massa Cl = 46.66 gram

• Mencari perbandingan mol tiap-tiap unsur

           mol karbon (C) = 32 gram/12 = 2,67 mol
           mol nitrogen (N) = 18,67 gram/14 = 1,33 mol
           mol hidrogen (H) = 2,67 gram/1 = 2,67 mol
           mol klor (Cl) = 46,66 gram/16 = 1,33 mol

• Bandingkan seluruh mol hingga menerima angka yang bulat
•  mol C : mol N : mol H : mol Cl  = 2,67 : 1,33 : 2,67 : 1,33 (bagi 1,33 dan bulatkan)                     =  2 : 1 : 2 : 1
• Rumus molekul senyawanya ialah C₂NH₂Cl atau C₂H₂NCl
• Terdapat 1 atom klor pada rumus senyawa tersebut, jadi jumlah atom Cl dalam 2 mol senyawa tersebut ialah :    1 x 2 mol x  6,02 x 10²³ x mol x banyak atom = 12,04 x 10²³ atom klor

Bagikan Artikel ini