Reaksi Redoks Pada Sel Elektrolisis
Contoh Menentukan Reaksi Redoks dalam Sel Elektrolisis
Tuliskan reaksi sel elektrolisis untuk larutan ZnSO4.
Jawab:
Di anode terjadi persaingan antara ion SO42– dan H2O dan di katode terjadi persaingan antara ion Zn2+ dan H2O. Untuk mengetahui pemenangnya mampu dilihat data potensial reduksi standar.
Di anode terjadi persaingan antara ion SO42– dan H2O dan di katode terjadi persaingan antara ion Zn2+ dan H2O. Untuk mengetahui pemenangnya mampu dilihat data potensial reduksi standar.
Di katode (+): reaksi reduksi
Zn2+ + 2e– à Zn E° = –0,76 V
2H2O+ 2e à H2 + 2OH- E° = –0,83 V
2H2O+ 2e à H2 + 2OH- E° = –0,83 V
Di anode (–): reaksi oksidasi
2SO42– à S2O82– + 2e E° = –2,01 V
2H2O à O2 + 4H+ + 4e E° = –1,23 V
2H2O à O2 + 4H+ + 4e E° = –1,23 V
Berdasarkan data potensial di atas, di katode terjadi reduksi ion Zn2+ dan di anode terjadi oksidasi H2O.
Persamaan reaksinya:
Katode: 2Zn2+(aq) + 4e– à 2Zn(s)
Anode: 2H2O(l) à O2(g)+ H+(aq) + 4e–
Reaksi: 2 ZnSO4 + 2H2O→ 2Zn+ O2 + 2H2SO4
Anode: 2H2O(l) à O2(g)+ H+(aq) + 4e–
Reaksi: 2 ZnSO4 + 2H2O→ 2Zn+ O2 + 2H2SO4
Contoh Soal :
Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan di anode pada elektrolisis:
a. Larutan NaCl
b. Larutan CuSO4
c. Larutan KNO3
d. Larutan AuBr3
e. Larutan HI
f. Larutan Ba(OH)2
Jawab:
a. Elektrolisis Larutan NaCl
Katode : 2H2O +2 e → 2OH – + H2
Anode : 2Cl – → Cl2 +2e
b. Elektrolisis Larutan CuSO4
Katode : Cu2+ + 2e → Cu
Anode : 2H2O → 4H+ + 4e + O2
c. Elektrolisis Larutan KNO3
Katode : 2H2O +2 e → 2OH – + H2
Anode : 2H2O → 4H+ + 4e + O2
d. Elektrolisis Larutan AuBr3
Katode : Au3+ + 3e → Au
Anode : 2Br – → Br2 +2e
e. Elektrolisis Larutan HI
Katode : 2H+ + 2e → H2
Anode : 2I – → I2 +2e
f. Elektrolisis Larutan Ba(OH)2
Katode : 2H2O +2 e → 2OH – + H2
Anode : 4OH – → 2H2O + 4e + O2
Contoh 2.d.2
Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan di anode pada elektrolisis:
a. Leburan NaCl
b. Leburan TiO2
c. Leburan CaF2
Jawab:
a. Elektrolisis leburan NaCl
Katode : Na+ + e → Na
Anode : 2Cl – → Cl2 +2e
b. Elektrolisis Leburan TiO2
Katode : Ti4+ + 4e → Ti
Anode : 2O 2– → O2 +4e
c. Elektrolisis Leburan CaF2
Katode : Ca2+ + 2e → Ca
Anode : 2F – → F2 +2e
Belum ada Komentar untuk "Reaksi Redoks Pada Sel Elektrolisis"
Posting Komentar