Sifat Koligatif Larutan Elektrolit : Bahan Kimia Kelas Xii Semester 1

 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Di awal penggalan telah dibahas bahwa sifat koligatif hanya tergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalamnya, dan tak tergantung pada jenis zatnya.

Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak, sebab dalam larutan elektrolit zat terlarut akan terion.

Menurut Van’t Hoff besarnya harga sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada harga sifat koligatif larutan non elektrolit. Berdasar fakta tsb, Van’t Hoff mengoreksi hokum Raoult biar sesuai untuk larutan elektrolit. Hukum Raoult dikalikan dengan suatu factor yang diber lambing I (dan disebut factor Van’t Hoff).             

          ∆ Tb   = Kb. M. i

       

        Π = MRT.i

Membandingkan sifat koligatif

Jika kita ingin membandingkan sifat koligatif beberapa larutan, hendaklah selalu diingat bahwa makin banyak partikel zat terlarut, makin besar sifat koligatif (∆P, ∆T_f, ∆T_b, dan π) yang ditimbulkan. Yang perlu diperhatikan.

·         Jika konsentrasi larutan-larutan  sama

a.Larutan elektrolit memiliki harga ∆P, ∆T_f,  ∆T_b,  dan π yang lebih besar daripada non elektrolit.

b. Makin banyak ion ( harga n) suatu elektrolit,     maka harga ∆P, ∆T_f, ∆T_b, dan π  makin besar.

·        Jika konsentrasi larutan-larutan tersebut  tidak sama, larutan yang memiliki harga ( n x konsentrasi) paling besar akan memiliki harga ∆P, ∆T_f, ∆T_b, dan π  paling besar.

Contoh soal 

1.Hitung massa Ca(OH)₂ yang harus dilarutkan dalam 500 gram air biar larutan tersebut mendidih 

  pada suhu 101,5°C (Kb air : 0,52°C/m , α = 25% ,Mr Ca(OH)₂ = 74)

Jawab :

∆Tb = (101,5°C - 100°C) = 1,5°C

Ca(OH)₂ larutan elektrolit, ionisasinya       Ca(OH)₂ è Ca²⁺  + 2 OH^-

Jadi jumlah ion = n= 3

∆Tb =  (g/ Mr) x (1000/p) x Kb x (1 + (n-1) α )

 1,5    = (g/ 74 gram/mol) x (1000 gram/500 gram) x 0.52 °C/m x (1 + (3-1) 0,25)                            

 1,5    =  (g/ 74) x 2 x 0.52 x 1.5                      g   =  (1,5 x 74) / (1.56)  =  71,2 gram

Massa Ca(OH)₂ yang  dilarutkan = 71,2 gram

2. Berapa derajat ionisasi larutan elektrolit biner dengan konsentrasi 0,1 M pada suhu 27°C
    dan tekanan osmotic 4,305 atm?

Jawab :  Larutan biner : larutan dengan 2 ion. n = 2 

   π              = MRT.i          
  4,305 atm = 0,1 M x 0,082 atm x 300°K x i

    i              =   4,305 atm/ (  0,1 M x 0,082 atm x 300°K)  = 1,75         

    i              = (1 + (n-1)α ) 

   1,75         = (1+(2-1)α)

   α              = 1,75 – 1   = 0,75

UJI KEMAMPUANMU

1. Di suatu daerah pegunungan , air murni mendidih pada suhu 97,4  °C. Berapa gram NaOH   (Mr=40) yang harus dilarutkan dalam 1 kg air, biar titik didih tetap 100°C? (Kb air=0,52)

       2. Berapa gram tembaga(II) sulfat (Mr=160) yang harus terlarut dalam 3 liter larutan agar 

           menimbulkan tekanan osmotik 5 atm pada suhu 27°C ? (R=0,08) 

       3. Agar 1 ton air tidak membeku pada suhu -5°C (Kb air =1,86), ke dalamnya dilarutkan

           NaCl(Mr=58,5) yang tidak kurang dari ....

4              4. Larutan NaOH 4% (Mr=40) membeku pada suhu ..

A.-1,86⁰C        B. -3,88⁰C         C.-1,94⁰C        D. -7,44⁰C   E.-3,72⁰C 

 

Materi sifat koligatif lainnya sanggup dibaca pada tautan di bawah ini :

1. Kemolalan dan Fraksi Mol di Sifat Koligatif Larutan : Kemolalan dan Fraksi Mol 

2. Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Larutan di SINI

3. Penurunan Tekanan Uap Larutan di SINI 

4. Tekanan Osmosis di SINI 

5. Penerapan Sifat Koligatif Dalam Kehidupan Sehari-Hari di SINI 

Bagikan Artikel ini