Sifat Koligatif Larutan : Kenaikan Titik Didih Dan Penurunan Titik Beku Larutan


  1. Kenaikan Titik Didih Air (∆Tb)
Titik didih zat cair ialah suhu tetap pada saat zat cair mendidih. Pada suhu ini, tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara di sekitarnya. Hal ini menjadikan terjadinya penguapan di seluruh belahan zat cair. Titik didih zat cair diukur pada tekanan 1 atmosfer. Contohnya, titik didih air 100 °C, artinya pada tekanan udara 1 atm air mendidih pada suhu 100 °C.

Dari hasil eksperimen ditemukan  titik didih larutan selalu lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya. Hal ini disebabkan adanya partikel-partikel zat terlarut dalam suatu larutan menghalangi tragedi penguapan partikel-partikel pelarut.

Perbedaan titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih  dinyatakan sebagai ∆Tb (b dari kata boil).

Besarnya kenaikan titik didih larutan ∆Tb, berbanding lurus dengan molalitas (m) dari larutan 
       ∆Tb = m.Kb
 atau ∆Tb = (g/Mr x 1000/g pelarut) .Kb


Dengan Kb :  tetapan kenaikan titik didih         ∆Tb = kenaikan titik didih
m  = molalitas                                 g   = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relative          p    = massa zat terlarut 



PelarutTitik didih (oC)Kb
Air (H2O)1000,52
Etanol (C2H5OH)781,2
Kloroform (CHCl3)603,6
Karbontetraklorida (CCl4)775,0
Benzene (C6H6)802,5
Aseton56,21,71
Kamfer2045,62
Sikloheksana80,72,79
Naftalena217,75,80
Fenol1823,04

Tabel 2. Tetapan Kenaikan Titik Didih (Kb) Beberapa Pelarut

Contoh : (8) 

  1. Sebanyak 3,42 gram sukrosa ( Mr : 342) dilarutkan ke dalam 200 gram air. Tentukan kenaikan titik didih air jikalau diketahui Kb air : 0,52 ⁰C/ m
Jawab :
      Diketahui :  Kb air : 0,52 ⁰C/ m                                  p = 200 gram
                          Massa sukrosa = 3,42 gram                   Mr = 342

     Ditanya :  ∆Tb
  
  ∆Tb =   (massa sukrosa/ Mr Sukrosa) x (1000/ massa pelarut) x Kb
          =    3,42 gr/ 342   x 1000/ 200 x 0,52
          =   0,1 x 5 x 0,52   =  0,26 ⁰C
  
 UJI KEMAMPUANMU!
1.      Hitunglah titik didih larutan yang terjadi dari 4,39 gram naftalena (C10H8) di dalam 100 gram CCl4 (Kb CCl4 = 5,02  ⁰C/m , Tb  CCl4 = 76,8⁰C, Ar C=12, H=1) 


3. Penurunan Titik Beku (ΔTf)
  Seperti halnya pada kenaikan titik didih, adanya zat terlarut dalam larutan menjadikan titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarutnya. Penurunan titik beku, ΔTf (f berasal dari kata freeze) berbanding lurus dengan molalitas (m) larutan:  

      Tf = m . Kf       atau            

     Tf = (massa zat terlarut/ Mr) x (1000/ p) x Kf 

 Kf  =  tetapan penurunan titik beku molal  pelarut (°C/m).    
 m  = molalitas
Tf = Penurunan titik beku larutan           
p     = massa zat terlarut
  g     = massa zat terlarut                                            
  Mr  = massa molekul relative

Penurunan titik beku (Tf) =  titik beku pelarut murni (Tfo) dikurangi titik beku larutan (Tf).

ΔTf = Tf    pelarut  -    Tf larutan

Berikut ini ialah harga tetapan penurunan titik beku (Kf) dari beberapa pelarut.
Tabel 3. Tetapan Penurunan Titik Beku (Kf) Beberapa Pelarut


PelarutTitik beku (oC)Kf
Air (H2O)01,86
Etanol (C2H5OH)-1152,0
Kloroform (CHCl3)-644,8
Karbontetraklorida (CCl4)-2330
Benzene (C6H6)55,0
Aseton-95,352,40
Naftalena80,56,94
Fenol437,27
Sikloheksana6,520,1
Kamfer179,839,7

Contoh Soal Penurunan Titik Beku (15) :

Hitung titik beku larutan yang terbuat dari 6 g urea CO(NH2)2 dalam 100 g air?
 ( Kf air = 1,86 °C/m)

Penyelesaian :
Mr  urea CO(NH2)2  = 60
   Tf  =  (6/60) x  (1000/100) x Kf
           =   0,1 mol x 10 x 1,86 
            = 1,86 ⁰C

   ΔTf = Tf    pelarut  -    Tf larutan  
                   1,86 ⁰C      = 0⁰C - Tf larutan
                   Tf larutan = - 1,86 ⁰C
Jadi titik beku larutan - 1,86 ⁰C

Uji Kemampuanmu!
  1. Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku   0,372⁰C.                                Jika Kf air = 1,86 dan Kb air = 0,52, maka kenaikan titik didih larutan urea adalah...
A.0,026⁰C           B. 0,104⁰C          C. 0,892⁰C           D. 1,04⁰C            E. 2,60⁰C

  1. Suatau larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf=1,86) membeku pada -0,279⁰C , massa molekul relatif zat tersebut adalah....

Titik didih zat cair ialah suhu tetap pada saat zat cair mendidih Sifat Koligatif larutan : Kenaikan Titik Didih dan penurunan Titik Beku Larutan

Belum ada Komentar untuk "Sifat Koligatif Larutan : Kenaikan Titik Didih Dan Penurunan Titik Beku Larutan"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel