Sifat Koligatif Larutan : Tekanan Osmosis , Bahan Kimia Kelas Xii

4. Tekanan Osmosis (π)

Bila dua larutan yang konsentrasinya berbeda, yang satu pekat dan yang lainnya encer dipisahkan oleh membran semipermiabel, maka molekul-molekul pelarut akan mengalir dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat, sedangkan molekul zat terlarut tidak mengalir.

Hal ini terjadi lantaran yaitu partikel pelarut lebih kecil daripada partikel zat terlarut sehingga partikel pelarut mampu menembus membran semipermiabel dan partikel zat terlarut tidak. Aliran suatu pelarut dari suatu larutan dengan konsentrasi lebih rendah ke larutan dengan konsentrasi tinggi melalui membran semipermiabel disebut osmosis.

Gambar 4. Proses Osmosis

Peristiwa osmosis mampu dicegah dengan memberi tekanan pada permukaan larutan. Tekanan yang diperlukan untuk mencegah terjadinya osmosis ini disebut tekanan osmotik.  

Menurut Van’t Hoff, tekanan osmotik larutan encer sebanding dengan molaritas, dan mampu dihitung dengan rumus yang serupa dengan persamaan gas ideal.

                     Gambar 5 Proses hipotonik, isotonik dan hipertonik

Larutan infuse yang dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah harus bersifat larutan isotonis ( memiliki tekanan osmotic yang sama) dengan sel darah. 

Jika larutan infuse itu hipertonis (tekanan osmotiknya lebih tinggi), maka terjadi  krenasi (air keluar dari sel darah), sehingga sel mengkerut dan rusak. 

Jika larutan infus itu hipotonis (tekanan osmotiknya lebih rendah) maka terjadi hemolisis  (air masuk ke  sel darah) yang menimbulkan sel darah menggelembung dan pecah.

Contoh tekanan osmotic :

Sebanyak 3,6 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dilarutkan dalam air sampai volumenya 200 ml pada suhu 27⁰C. Ditanyai tekanan osmosis sebesar….atm

Jawab :

Diket : g = 3,6 gram          Mr = 180              Volume = 200 ml = 0,2 l   

Suhu (T) = 273⁰  + 27⁰  = 300⁰K

  Mol = 3.6 gram/ 180   = 0,2 mol     

  M    = 0.2 mol / 0.2 l  = 1 M         

   Π  =    1 mol/l x 0.082  x 300    = 2,46 atm

• Suatu zat non elektrolit sebanyak 24 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 ml dan memiliki tekanan osmotic 32,8 atm pada suhu 27⁰C, R=0,082 L atm/mol K, massa molekul relatifnya adalah..

A.      36       B. 48         C.72           D.96              E.144

Video mengenai tekanan osmosis larutan mampu dilihat pada tautan berikut :

Egg_Osmosis_Hypertonic_vs_Hypotonic

File pembelajaran sifat koligatif dalam file swf mampu dilihat pada tautan berikut :

Flash_Sifat_Koligatif_larutan_swf

File powerpoint pembelajaran sifat koligatif mampu dilihat dan diunduh pada tautan berikut :
Sifat_Koligatif_Larutan_ppt

Materi sifat koligatif lainnya mampu dibaca pada tautan di bawah ini :

1. Kemolalan dan Fraksi Mol di Sifat Koligatif Larutan : Kemolalan dan Fraksi Mol 

2. Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Larutan di SINI

3. Penurunan Tekanan Uap Larutan di SINI 

4. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit di  SINI 

5. Penerapan Sifat Koligatif Dalam Kehidupan Sehari-Hari di SINI

Bagikan Artikel ini